вычислить исходные концентрации веществ если известны равновесные

вычислить исходные концентрации азота и водорода

Вычислить исходные концентрации веществе A и В. 2. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. 6 октября 2008

Концентрация исходных веществ Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]
Рпс. 113. Изменение концентрации исходного вещества в процессе реакции [c.193]
И. Как влияет концентрация исходных веществ на равновесный выход продукта [c.101]
Решение. Для реакции первого порядка. Обозначим концентрацию исходного вещества через а г-моль, а конечную, по истечении 2 сек, — через Тогда константа скорости реакции будет равна [c.238]
Сначала рассмотрим случай, когда скорость прямой реакции зависит только от концентраций исходных веществ, а скорость обратной реакции — только от концентраций продуктов. Тогда и у, будут положительны или равны нулю. Еслп — исходное вещество, [c.72]
Л/ за 92 мин проходит на 75%. За какое время концентрация исходных веществ станет равной 0,16М [c.581]
Участвующие в реакции 5 веществ делятся на два класса продукты реакции А, = 1,. . ., ) и исходные вещества А, а = 8 + 1, 3) для первой группы веществ а, > О, а для второй а, 0). При фиксированной температуре скорость этой реакции является функцией концентраций исходных веществ, причем обычной формой функциональной зависимости будет [c.64]
Поскольку речь идет об убыли концентрации исходного вещества, изменение концентрации в этом случае берется со знаком минус. [c.192]
При данном значении потенциала электрода скорость процесса электролитического восстановления (или окисления) обычно растет с увеличением концентрации разряжающи.хея частиц. Однако такая простая зависимость наблюдается не всегда. В кинетических уравнения.ч, описывающих реакции электровосстановления (или электроокисления), концентрации исходных веществ могут входить со степенями, большими единицы, равными нулю или правильной дроби. В уравнеиия, описывающие кинетику электровосстановления органически.х соединений, их объемная концентрация в. ходит обычно в дробной степени. [c.434]
Физическая модель. Реактор полного смешения — это проточный аппарат, в котором обеспечивается мгновенное и полное смешение поступающих частиц и уже имеющихся в нем. В результате смешения начальных и конечных компонентов в реакторе, концентрация исходных веществ в реагирующей массе будет ниже их концентрации на входе. [c.15]

Исходные концентрации А и В равны 0,05моль/дм3. Вычислите равновесные концентрации А, В, и Д в системе А + В = С + D, если равновесная концентрация С равнялась 0,01 моль/дм3. 8 ноября 2012

Трудности, встречающиеся нри использовании спектров поглощения для регистрации радикалов, детально обсуждены Ольденбургом [19], который считает основным затруднением малую концентрацию этих активных продуктов. Ольденбургу, однако, удалось применить метод поглощения при изучении радикалов ОН, получающихся при реакции между молекулярным водородом и кислородом. Позднее метод исследования спектров поглощения был развит Портером, который решил проблему создания высоких концентраций свободных радикалов, применив в качестве источника сверхмощный импульсный разряд [20]. При использовании больших энергий оказалось возможным получить нестационарную концентрацию радикалов того же порядка, что и концентрация исходного вещества. [c.96]
Константа скорости реакции к = 0,4 ( кмоль-с), начальная концентраций исходного вещества Сд = 0,25 кмоль/м средняя скорость потока у = 0,1 м/с. Режим движения жидкости ламинарный. Определить среднюю степень превра- щения и сравнить ее с предельным значением а при полном вытеснении. [c.331]
Выше, на основе закона действующих масс, было показами, что нри состоянии равновесия отношение произведения концентраций исходных веществ к произведению концентраций продуктов реакции есть величина постоянная, т. е. [c.175]
Измерения концентраций исходных веществ и конечных продуктов реакции окисления окиси азота [c.219]
В момент начала реакции концентрация исходного вещества А равна Са,, а по истечении времени т достигает значения С . Из уравнения (УИ1-72) следует, что если = Ср, = 0, то [c.223]
Однако постоянная интегрирования в уравнении (У,214) может быть найдена лишь тогда, когда известно не только заданное значение концентрации продукта реакции Р на выходе реактора, т. е. конечное значение независимой переменной функционала (У,44) /( >, но также и конечное значение концентрации исходного вещества А на выходе аппарата, которое в данном случае уже нельзя принимать равным нулю, так как максимальная температура реакции ограничена. [c.231]
Мгновенное значение концентрации исходного вещества. 1 ( мольной доли С ) равно отношению числа молей Л, содержащихся в данный момент в системе, реагирующей согласно уравнению (У-14), к числу всех молей, находящихся в данный момент в системе (сумма в четвертом столбце таблицы стехиометрического баланса) [c.113]
Допустим, что скорость образования промежуточного соединения в обратимой реакции (VI 1-98) значительно меньше скорости распада этого соединения в реакции (УП1-99), тогда предположение о достижении состояния равновесия в реакции (У1П-98) образования соединения АХ неприемлемо.-В этом случае для описания хода каталитической реакции используется принцип квази- стационарного состояния. Поскольку концентрация промежуточного соединения невелика по сравнению с концентрациями исходного вещества и продукта реакции, можно предположить, согласно указанному принципу, что скорость изменения концентрации этого соединения равна нулю. Тогда [c.228]

Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]исх = 0,48 моль/л; [O2]исх = 0,39 моль/л

Это выражение позволяет определить, как будет изменяться концентрация исходного вещества А во время проведения реакции. [c.223]
Изменение концентраций исходного вещества А и продуктов R, Р в ходе реакций, когда > 2 и r = == О, приведено на рис. УП1-4. [c.226]
На рис. У1П-6, а представлена зависимость степени превращения исходного вещества А от времени, а на рис. У1П-6, б — зависимость скорости реакции от Сл/Сл,. Из рисунка следует, что скорость реакции возрастает по мере образования продукта К и достигает максимума при Са = Сн. С. уменьшением концентрации исходного вещества скорость постепенно понижается до нуля. [c.230]
В первом случае при составлении кинетического уравнения используется принцип стационарного состояния при допущении, что концентрация активных частиц постоянна и значительно ниже концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Тогда скорость цепной реакции уменьшается лишь вследствие понижения концентраций реагентов. Приняв для каждого вида активных частиц условие, что скорость изменения их концентрации во времени [c.232]
Если начальная концентрация исходного вещества А равна Сло, а Ср, — 0, то из стехиометрии реакции следует [c.241]
В случае процесса, проходящего в гетерогенной системе и сопровождаемого химической реакцией, расчет наблюдаемой скорости превращения требует, как указано выше, учета параметров, имеющих решающее значение как для скорости химической реакции, так и для массопереноса. Для этого можно использовать различные методы. Один из них основан на изучении превращения в установившемся режиме, т. е. в состоянии динамического равновесия. Предположим, что реакционная система состоит из твердой фазы и жидкости (газа), в ядре потока которой концентрация исходного вещества постоянна и равна С. Исходное вещество диффундирует к межфазной поверхности и достигает там концентрации С . Скорость химической реакции на межфазной поверхности является функцией этой концентрации. При установившемся режиме количество исходного вещества, которое должно прореагировать в единицу времени на единице межфазной поверхности, равно количеству исходного вещества, перенесенному в зону реакции в результате диффузии. Для реакций первого порядка справедлива следующая зависимость [c.247]
Как следует из зависимости (УП1-168), скорость превращения, состоящего из двух последовательных этапов — диффузии исходного вещества к межфазной поверхности и химической реакции первого порядка на этой поверхности, можно также выразить кинетическим уравнением первого порядка относительно концентрации исходного вещества в ядре потока. Тогда константа скорости [c.247]
Концентрации исходного вещества в ядре потока и на межфазной поверхности приблизительно одинаковы, и диффузия не оказывает влияния на скорость превращения, которая обусловлена сопротивлением химической реакции. Это — так называемая кинетическая область протекания процесса. [c.248]
Следует добавить, что в рассматриваемой диффузионной области (при постоянном давлении) устанавливается линейная зависимость скорости превращения от концентрации исходного вещества в реакционном пространстве, т. е. как для реакции первого порядка. Кажущийся порядок превращения не характеризует, конечно, химическую реакцию на поверхности контакта фаз. [c.250]
Концентрация исходного вещества составляет 10 кмоль/м степень превращения равна 0,9. Количество вещества, подвергаемого превращению в 1м реактора за 1 ч [c.303]
Избыток реагента убыстряет реакцию, поскольку скорость ее пропорциональна концентрациям исходных веществ ( кинетический фактор). Примером может служить сжигание метана в избытке воздуха, вследствие чего достигается более полное сгорание. Подобным же образом большая разность концентраций в гетерогенных системах ускоряет диффузионные процессы. [c.356]
Рециркуляцию можно использовать, если нужно уменьшить скорость очень быстрых экзотермических превращений. Возврат значительной части продуктов в реакционную систему понижает концентрацию исходных веществ в потоке питания и предотвращает взрыв в ходе реакции. [c.409]
В общем случае для описания сложной химической реакции нужно не одно, а несколько стехиометрических уравнений. Складывая их, мы получаем так называемое брутто- уравнение реакции, которое описывает процесс в целом, но, как правило, не отражает истинного механизма химических превращений. Тем не менее и для сложной реакции можно, основываясь на результатах экспериментов, написать уравнение, аналогичное закону действующих масс (1,4) и связывающее скорость реакции с концентрациями исходных веществ [c.13]
При 1>12 с увел

Исходная концентрация ионов водорода  Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л MgSO4 и 0,01 моль/л MgCl2.24 октября 2015

П р и м е р 4. В реакции Н2 + I2 « 2HI исходные концентрации H2 и I2 равны каждая 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ


при 850 С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]исх = 3 моль/л, [Н2О]исх = 2 моль/л. Решение.

В. Таким образом, искомые исходные концентрации рав- ны: [А] исх. =.


Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды составляет 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации в системе CO + H2O = CO2 + H2 если

Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2 N2О = 2 N2 + О2


Концентрация исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0,049 моль/л; [O2]=0,01 моль/л Вычислить концентрацию этих веществ в момент

Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2. К=4,0; исходная концентрация SО2 составляет 0,18 моль/л


Главная - ct1_Nauka - Естественные науки Что нужно, чтобы вычислить исходные концентрации.

V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э  (в мл) концентрации Р2 [в % (масс.)], а концентрация исходного раствора равна P1


Если концентрацию исходной соли принять за 0,01 М, то.  Так как , то для ее вычисления остается лишь вычислить, чему равняется .

Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Решение с SMS-ключом. 131. Константа скорости реакции разложения N2O


Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. (Образование) - вопросы и ответы на все случаи жизни - справочник Образование FOR-ASK.RU.

Вычислим, в каком объеме исходной 96% кислоты содержится 114 г H2SO4  где а и в соответственно большая и меньшая исходные концентрации


Вычислите исходные концентрации веществ А и В.  Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (1V) и кислорода.Ответ:К=4,17

Как вычислить исходную концентрацию вещества? Лучший ответ. Татьяна Растегай Гуру (2661) 4 года назад.